松下蓄电池2V600AH

松下蓄电池初次使用充电前的准备
 初充电前的准备: 检查松下电池零部件是否齐全、完整，电池间连接是否正确、牢固，拧下电池
**部的防酸拴，将连接螺丝涂上凡士林油。并将松下蓄电池组的正极接直流电源的正极，负极接直流电源的负极。如采用恒流充电，充电设备的输出电压应比电池组的额定电压高40％：如采用恒压充电，充电设备的输出电压应比电池组的额定高20％。 
电解液配制:电解液是由浓硫酸与纯净水(去离子水或蒸馏水) 配制而成，其质量的好坏对电池性能、使用寿命影响很大，所以必须用符合（HG/T2692-95）国家标准（表3）的蓄电池专用硫酸，与纯水（表4）配制成密度为1.22±0.005g/cm3(20℃)的电解液（以下密度单位略）。浓硫酸与水的体积比均为1：3.95，质量比为1：2.10。注：上述比例指浓硫酸的百分比浓度为92%，针对目前电力、通讯系统配制电解液时一般都是采用密度为（95-98）%的浓硫酸，质量比约为1：2.28。电解液密度和温度关系换算系数为0.0007g/cm3
·20℃。 
计算公式：d20=dt+a(t-20) 
配制时，应先将浓硫酸缓缓注入水中并用耐酸棒不断地充分搅拌均匀，千万不可将水加入浓硫酸内，以免溶液沸腾溅出伤人，配制电解液的容器必须是耐酸的塑料槽、橡胶槽、衬铅皮的木槽及带釉不含铁质的陶瓷缸。 
将配制好的电解液（温度不宜**过35℃）注入电池内，液面高度控制在较高、较低液面中间位置（注液时电池组注液总时间不宜**过两小时）注液后静置6-12（小时），待电解液温度冷却到30℃以下方可进行初充电，充电前拧上防酸拴。 10.3.2. 初充电的方法、步骤 
松下蓄电池初充电有以下两种方法，可任选一种。提示：较好选用恒流充电法，初充电时间短。 恒流法：用0.05C10A的电流充电充足为止，充电时间约72小时。（C10代表电池的10h率额定容量，A为安培） 
低压恒压充电法：（即限流恒压法） 
先用0.1C10A的电流充电，充至单体松下电池端电压达2.35V时，然后转恒压，以2.35±0.02V的恒电压充电，充电充足为止，充电总时间约100-120小时。 10.3.3. 初充电过程中的控制 
a.电解液温度控制在15-40℃范围内，较高不得45℃， 一旦达到45℃时应减小充电电流，采取降温措施（风冷或冰冷等）。如没有上述条件时可短时间中断充电，待电解液温度降到规定范围内再进行。但充电时间需延长。（注：夏季初充电时应事先准备好降温措施） 
b.初充电期间，送电后应及时测量每个单体电池的电压，然后每2小时测量一次充电电流和电池组的总电压及液温，充电30小时后应每2小时测量一次电解液的密度、单体电压、液温及总电压。 
c.初充电结束之前，电解液密度应调整到1.24±0.01（20℃）。液面调至较高液面线。 10.3.4. 充足电的主要标志 
a.采用恒流法充电时充足电的标志： 
? 充电末期电解液密度连续3小时以上保持稳定不变。 ? 充电末期电压连续3小时以上稳定不变。 ? 电解液内部产生强烈气泡，呈沸腾状态。 ? 所充入电量不低于额定容量C10的3.4—3.6倍。 b.采用低压恒压法充电时充足电的标志： 
充电末期电解液密度连续3小时以上稳定不变且充电末期电流为0.001—0.003C10A之间,并连续长时间保持不变（4-5h）


松下蓄电池核对性放电


按照电力部《电力系统用蓄电池直流电源装置运行与维护技术规程》DL/T724-2000标准,新安装或大修后的阀控松下蓄电池组,应进行全核对性放电试验,以后每隔2～3年进行一次核对性试验,运行了6年以后的松下蓄电池,应每年作一次核对性放电实验。


松下蓄电池组的恒流限压充电电流和恒流放电电流均为I10。额定电压为2V的蓄电池,充电电压不**过2.4V,组合电池和松下电池组充电电压不**过2.4V×N。额定电压为2V的蓄电池,,放电终止电压为1.8V;额定电压为6V的组合式电池,放电终止电压为5.25V;额定电压为12V的组合蓄电池,放电终止电压为10.5V。只要其中一个蓄电池放到了终止电压,应停止放电。


新验收的松下蓄电池,在5次充、放电循环内,当温度为25℃时,放电容量应不低于10h率放电容量的95%。


石墨——松下蓄电池重要组成部分之一
        
石墨的化学性质人们对此了解不多，通常有三类反应：①气化反应与高温氧化反应；②与金属和陶瓷等的固—固相反应；③层间化合物生成反应。用于松下蓄电池铅酸电池的石墨，较关注的是层间反应(插层反应)。
石墨层间化合物是一种结晶晶格不稠密、孔隙很多的物质，其孔隙部分具有吸收其他各种分子(或离子)的性质，石墨特殊的层间结构，虽然在碳层平面内的键力很强，很牢固，形成稠密的网平面，然而与层平面垂直方向的键力则比较弱，在层间残留着较大的空间，在这个石墨的层间，其他的反应物侵入，并于网平面上成键，形成并不丧失碳层状结构的结晶化合物，称为石墨层间化合物。
广义的层间化合物可以分为两类：一类是层平面内的碳原子与层间的反应物质，以共价键牢固地结合，湿式氧化所涉及的氧化石墨包括在这一类中。这类化合物中还有一种石墨与氟元素的化合物叫氟石墨。这类化合物，由于键合力牢固，石墨会失去导电性，变成绝缘体。因此将这类化合物称为非导性的层间化合物。另一类层间化合物是碳的层平面和反应物质之间的键合力比较弱；碳原子并不失去芳系环的平面性，层间反应物质也不失去原有的分子，这类化合物是一种分子化合物，称为传导性层间化合物。松下蓄电池传导性层间化合物比非导性层间化合物的种类要多得多，所谓狭义的石墨层间化合物就是指这类传导性的层间化合物。这类层间化合物与添加在铅酸电池内会发生诸如H’、HS04—、H2SO‘等插(嵌)人石墨的层间反应形成的传导性层间化合物，将在下面详细讨论。
(1)层间化合物的种类根据嵌层剂(夹层剂)的性质与石墨和嵌层剂间的作用力，可将层间化合物划分为以下几类。
①离子型其中有供体型，夹层剂供电子给石墨，本身成为正离子，如碱金属、碱土金属等；另一种是受体型，夹层剂夺取石墨的电子，本身成为负离子，如卤素、金属卤化物、硫酸等。在铅酸电池中，石墨与硫酸形成的石墨层间化合物归于这类。
②分子型石墨与夹层剂之间的范德华力相结合，如硫酸分子、四氢呋喃、芳烃分子等石墨层间化合物。石墨在铅酸电池中也有可能嵌入硫酸分子，形成这类石墨层间化合物。
③共价型如氟与石墨的碳原子间形成共价键生成氟化石墨。
石墨层间化合物合成的机理是使夹层剂有控制地向石墨层间进行扩散(嵌入)，扩大层间距离。
石墨层间化合物虽然是分子性化合物，但已知的所谓包合物(inclusioncompound)不同的一点是在碳层平面间反应物之间具有明显的电荷转移(电荷运动)而且有比较强的键合力互相结合。由于与石墨之间有可能发生这样的电荷移动，则可形成反应物在石墨层间侵入并形成层间化合物的条件。但是碳是4价元素，正处在元素周期表的*，为此石墨既是电子供体，也可看作是电子受体，都有同样的作用。松下蓄电池石墨层间化合物中这种电荷移动，在石墨与反应物之间到底发生何种反应要看层间反应物是电子给予体(donor)还是受体(acceptor)，因此认为有两种：前者为n型层间化合物，后者为p型层间化合物。
和石墨反应形成层间化合物的物质，要么完全是iE'陛要么完全是负性。在化学性质方面多数是有活泼性质的物质，n型层间化合物都是正性较强的碱金属，特别是钾、铷、铯的层间化合物；p型层间化合物为Br2、C12、12等卤素和石墨组成的层间化合物，此外还有FeCl；、CuCl2等非常多的金属卤化物都能生成p型层间化合物。
根据电化学的氧化还原反应，可以生成石墨层间化合物的有已知的p型，如硫酸、硝酸；n型，如氨的层间化合物。因此，与石墨生成层间化合物的物质其范围是很广的。

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